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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立(lì)在核(hé)和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗谋女郎都有谁 谋女郎是褒义还是贬义(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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